429.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为[ ]。

**解析：** 化学反应的热效应（即焓变，$\Delta H$）与正、逆反应的活化能之间存在确定的数学关系。 1. **基本公式**： 对于一个化学反应，其焓变 $\Delta H$ 等于正反应的活化能 ($E_a(\text{正})$) 减去逆反应的活化能 ($E_a(\text{逆})$)。 即： $$ \Delta H = E_a(\text{正}) - E_a(\text{逆}) $$ 2. **题目条件分析**： 题目中给出条件：“正反应的活化能大于逆反应的活化能”，即： $$ E_a(\text{正}) > E_a(\text{逆}) $$ 3. **推导结论**： 将上述不等式代入焓变公式： $$ \Delta H = E_a(\text{正}) - E_a(\text{逆}) > 0 $$ 当 $\Delta H > 0$ 时，表示该反应吸收热量，为吸热反应，其热效应大于 0。 4. **选项对比**： * A. 0：仅当 $E_a(\text{正}) = E_a(\text{逆})$ 时成立。 * B. 大于0：符合推导结果。 * C. 小于0：当 $E_a(\text{正}) < E_a(\text{逆})$ 时成立（放热反应）。 * D. $[E_正+E_逆]/2$：无物理意义。 故正确答案为 **B**。