429.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为[ ]。

首先，让我们来解析这道题目。活化能是化学反应发生的难易程度的指标，活化能越大，反应越难发生。如果正反应的活化能大于逆反应的活化能，意味着正反应更难发生，需要更多的能量。在这种情况下，正反应的热效应会大于0，因为需要吸收更多的能量才能促使正反应发生。 举个例子来帮助理解：想象一下在山坡上推一个大石头，如果山坡的倾斜度越大（活化能越大），你需要花费更多的力气（能量）才能把石头推上去。同样道理，如果正反应的活化能大于逆反应的活化能，正反应需要吸收更多的能量才能发生，所以正反应的热效应会大于0。