426.有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是[ ]

**解析：** 对于基元反应（Elementary Reaction），其反应速率方程可以直接根据质量作用定律写出，即反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，幂指数即为化学计量数。 已知基元反应为：$A + B = C$ 根据质量作用定律，该反应的速率方程为： $$v = k \cdot c(A) \cdot c(B)$$ 其中，$k$ 为速率常数，$c(A)$ 和 $c(B)$ 分别为反应物 A 和 B 的浓度。该反应对 A 是一级，对 B 是一级，总反应级数为 $1+1=2$ 级。 接下来逐项分析： * **A 选项**：由上述分析可知，该反应的总级数为二级，而非一级。故 A 错误。 * **B 选项**：若保持 $c(B)$ 不变，将 $c(A)$ 增加一倍（即变为 $2c(A)$），则新的速率 $v' = k \cdot (2c(A)) \cdot c(B) = 2 \cdot [k \cdot c(A) \cdot c(B)] = 2v$。同理，若保持 $c(A)$ 不变，将 $c(B)$ 增加一倍，速率也变为原来的 2 倍。因此，无论哪一种反应物的浓度增加一倍，反应速度都将增加一倍。故 B 正确。 * **C 选项**：若两种反应物的浓度同时减半，即 $c(A)' = \frac{1}{2}c(A)$，$c(B)' = \frac{1}{2}c(B)$，则新的速率 $v' = k \cdot (\frac{1}{2}c(A)) \cdot (\frac{1}{2}c(B)) = \frac{1}{4} \cdot [k \cdot c(A) \cdot c(B)] = \frac{1}{4}v$。反应速度变为原来的四分之一，而非减半。故 C 错误。 * **D 选项**：若两种反应物的浓度同时增大一倍，即 $c(A)' = 2c(A)$，$c(B)' = 2c(B)$，则新的速率 $v' = k \cdot (2c(A)) \cdot (2c(B)) = 4 \cdot [k \cdot c(A) \cdot c(B)] = 4v$。反应速度增大为原来的 4 倍（即增大了 3 倍，或者说变为 4 倍），而不是增大两倍（通常“增大两倍”指变为 3 倍，或者即便理解为变为 2 倍也是错误的）。故 D 错误。 综上所述，正确答案为 **B**。