425.若有一基元反应,X+2Y=Z,其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度:C=2mol/L、C=3mol/L、C=2mol/L则v为[ ]k。

这道题是关于基元反应速率的计算。基元反应是指只包含一个步骤的反应过程。在这个问题中，我们有一个基元反应X+2Y=Z，速度常数为k。根据速率方程，反应速率v可以表示为v=k[C]^m，其中m为反应物的摩尔数。 在某一瞬间，反应物X的浓度为2mol/L，Y的浓度为3mol/L，Z的浓度为2mol/L。根据反应方程，X和Y的摩尔数分别为1和2，所以速率方程可以表示为v=k[2]^1[3]^2=k*2*3^2=18k。 因此，答案是B. 18。这意味着在这个特定瞬间，反应速率为18倍的速度常数k。 希望这个解析能帮助你理解这个问题！如果有任何疑问，请随时问我。我会尽力帮助你理解化学反应速率的概念。