425.若有一基元反应,X+2Y=Z,其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度:C=2mol/L、C=3mol/L、C=2mol/L则v为[ ]k。

**解析：** 1. **确定反应级数与速率方程** 题目明确指出该反应为**基元反应**（elementary reaction）。对于基元反应，其反应速率方程可以直接根据化学计量数写出。 反应方程式为：$X + 2Y = Z$ 因此，反应速率 $v$ 与各物质浓度的关系为： $$v = k \cdot [X]^1 \cdot [Y]^2$$ 其中： * $k$ 为速度常数 * $[X]$ 为物质 X 的浓度 * $[Y]$ 为物质 Y 的浓度 * 注意：物质 Z 是生成物，且对于正向反应速率而言，通常只考虑反应物的浓度（除非题目特别说明是可逆反应的净速率，但此处问的是基于给定瞬间浓度的瞬时正向速率表达式形式）。 2. **代入已知数据** 根据题目给出的某瞬间浓度： * $C_X = [X] = 2 \, \text{mol/L}$ * $C_Y = [Y] = 3 \, \text{mol/L}$ * $C_Z = [Z] = 2 \, \text{mol/L}$ （此数据在计算正向反应速率时不需要使用） 将数值代入速率方程： $$v = k \times (2)^1 \times (3)^2$$ 3. **计算结果** $$v = k \times 2 \times 9$$ $$v = 18k$$ 4. **结论** 反应速率 $v$ 为 $18k$。对比选项： A. 12 B. 18 C. 20 D. 6 故正确答案为 **B**。