411.讨论实际气体时,若压缩因子Z>1,则表示该气体[ ]。

**解析：** 压缩因子 $Z$ 定义为实际气体的摩尔体积 $V_m$ 与同温同压下理想气体摩尔体积 $V_{m,ideal}$ 的比值，即： $$ Z = \frac{p V_m}{RT} = \frac{V_m}{V_{m,ideal}} $$ 其中，$V_{m,ideal} = \frac{RT}{p}$。 根据该定义分析各个选项： 1. **分析选项 C**： 当 $Z > 1$ 时，由公式 $\frac{V_m}{V_{m,ideal}} > 1$ 可知，$V_m > V_{m,ideal}$。 这意味着在相同的温度和压力下，该实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积。这通常是因为气体分子间的斥力占主导地位，或者分子本身的体积不可忽略，导致气体比理想气体更“难压缩”。因此，**选项 C 正确**。 2. **分析选项 A**： 气体是否容易液化主要取决于分子间引力的大小。当分子间引力显著时（通常在低温高压下），气体容易被压缩，此时 $Z < 1$。而当 $Z > 1$ 时，通常表示斥力占优或处于高温低压状态，这种情况下气体偏离理想行为表现为“膨胀”，并不利于液化。因此，选项 A 错误。 3. **分析选项 B**： 实际气体的内压（内部压力）源于分子间的相互作用力。对于实际气体，内压通常不为零。只有在理想气体模型中，才假设分子间无相互作用力，内压为零。$Z > 1$ 只是描述了 $p-V-T$ 关系，并不能推导出内压为零的结论。因此，选项 B 错误。 4. **分析选项 D**： 对比压力 $P_r = P/P_c$。虽然在某些高对比压力下可能出现 $Z > 1$（因为斥力效应增强），但 $Z > 1$ 也可能出现在低对比压力但高温的情况下（温度很高时，动能大，分子间距大，但也可能因第二维里系数为正而导致 $Z>1$）。$Z > 1$ 是状态的结果，而不是直接等同于“有较大的对比压力”这一条件描述，且该选项逻辑因果关系不强。相比之下，C 选项是 $Z > 1$ 的直接数学和物理定义推论。因此，选项 D 不是最佳描述。 **结论：** 当压缩因子 $Z > 1$ 时，表示实际气体比理想气体更难压缩，即在相同温度和压力下，其摩尔体积 $V_m$ 大于理想气体的摩尔体积。 故正确答案为 **C**。