385.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断[ ]

电极电位（$E$）是衡量氧化还原电对氧化性或还原性强弱的物理量，它与热力学性质密切相关，但与动力学性质无关。我们可以逐一分析各个选项： 1. **关于反应方向（选项 C）**： 根据能斯特方程和电池电动势 $E_{cell} = E_{正} - E_{负}$，若 $E_{cell} > 0$，则反应正向自发进行；若 $E_{cell} < 0$，则反应逆向自发进行。因此，电极电位**可以**判断氧化还原反应的方向。 2. **关于反应完全程度（选项 A）**： 标准电极电位差 $\Delta E^\theta$ 与平衡常数 $K$ 之间存在定量关系：$\lg K = \frac{n \Delta E^\theta}{0.0592}$（在 298K 时）。$\Delta E^\theta$ 越大，$K$ 值越大，反应进行得越完全。因此，电极电位**可以**判断氧化还原反应的完全程度。 3. **关于氧化还原能力的大小（选项 D）**： 电极电位数值越高，其氧化态物质的氧化能力越强；电极电位数值越低，其还原态物质的还原能力越强。因此，电极电位**可以**直接反映氧化还原能力的大小。 4. **关于反应速率（选项 B）**： 电极电位属于**热力学**范畴，它只能告诉我们反应“能不能”发生以及发生的“限度”是多少，但不能告诉我们反应“快慢”如何。反应速率属于**动力学**范畴，主要取决于活化能、温度、催化剂等因素。有些反应虽然电极电位显示其自发趋势很大（热力学可行），但由于活化能很高，实际反应速率极慢甚至观察不到反应发生（例如氢气和氧气在常温下混合）。因此，电极电位**不能**判断氧化还原反应的速率。 综上所述，电极电位无法判断的是反应速率。 故正确答案为 **B**。