662、提高反应器的反应压力可以提高产品的转化率。

**解析：** 该说法是**错误**的。提高反应压力并不一定能提高所有反应的转化率，其效果取决于具体化学反应的性质，特别是反应前后气体分子数的变化以及反应的热力学平衡特性。 根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）： 1. **对于气体体积缩小的反应**（即反应物气体分子总数 > 生成物气体分子总数，$\Delta n_g < 0$）： * 例如合成氨反应：$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$。 * 在这种情况下，**增加压力**会使平衡向气体体积减小（即正反应）的方向移动，从而**提高**转化率。 2. **对于气体体积增大的反应**（即反应物气体分子总数 < 生成物气体分子总数，$\Delta n_g > 0$）： * 例如乙苯脱氢制苯乙烯：$C_6H_5C_2H_5(g) \rightleftharpoons C_6H_5CH=CH_2(g) + H_2(g)$。 * 在这种情况下，**增加压力**会使平衡向气体体积减小（即逆反应）的方向移动，从而**降低**转化率。此时通常需要降低压力或加入惰性气体（如水蒸气）来提高转化率。 3. **对于反应前后气体体积不变的反应**（$\Delta n_g = 0$）： * 例如氢气与碘蒸气反应：$H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$。 * 改变压力对化学平衡没有影响，因此**不会改变**平衡转化率（尽管可能会影响反应速率）。 **结论：** 只有当反应是气体分子数减小的反应时，提高压力才能提高平衡转化率。对于气体分子数增加或不变的反应，提高压力反而会降低转化率或无影响。因此，笼统地说“提高反应器的反应压力可以提高产品的转化率”是不准确的。