1095、把80kg的12.5%的NaCl溶液蒸发浓缩,使其百分比浓度变为25%,需蒸发水量为[ ]kg。

这是一道关于溶液浓缩计算的化学/数学应用题。解题的核心原则是：**在蒸发溶剂（水）的过程中，溶质（NaCl）的质量保持不变。** 以下是详细的解析步骤： ### 1. 计算原溶液中溶质的质量 首先，我们需要知道原来的溶液中含有多少千克的氯化钠（NaCl）。 $$ \text{溶质质量} = \text{溶液总质量} \times \text{质量分数} $$ $$ \text{NaCl质量} = 80 \, \text{kg} \times 12.5\% $$ $$ \text{NaCl质量} = 80 \times 0.125 = 10 \, \text{kg} $$ ### 2. 计算浓缩后溶液的总质量 蒸发水分后，溶质质量仍然是 $10 \, \text{kg}$，但此时的浓度变成了 $25\%$。我们可以根据这个新的浓度反推此时溶液的总质量。 $$ \text{新溶液总质量} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{新质量分数}} $$ $$ \text{新溶液总质量} = \frac{10 \, \text{kg}}{25\%} $$ $$ \text{新溶液总质量} = \frac{10}{0.25} = 40 \, \text{kg} $$ ### 3. 计算需蒸发的水量 蒸发的水量等于原溶液总质量减去浓缩后溶液的总质量。 $$ \text{蒸发水量} = \text{原溶液总质量} - \text{新溶液总质量} $$ $$ \text{蒸发水量} = 80 \, \text{kg} - 40 \, \text{kg} = 40 \, \text{kg} $$ ### 结论 需蒸发的水量为 **40 kg**。 对应选项：**C**