1093、用~单效蒸发器将2000kg7h的NaCl水溶液由l1%浓缩至25%[均为质量%],则所需蒸发的水分量为[ ]kg/h。

这是一道关于化工原理中**物料衡算**的典型题目。我们需要根据溶质（NaCl）质量守恒的原理来计算蒸发掉的水分量。 ### 1. 题目信息梳理 * **原料液流量 ($F$)**：$2000 \, \text{kg/h}$ * **原料液浓度 ($x_F$)**：$11\%$ (即 $0.11$) * **完成液浓度 ($x_L$)**：$25\%$ (即 $0.25$) * **求解目标**：蒸发的水分量 ($W$)，单位 $\text{kg/h}$ > **注意**：题目中的“7h”和“l1%”显然是OCR识别错误或录入错误，结合上下文语境，“7h”应忽略或理解为无关字符，“l1%”应为“11%”。 ### 2. 解题原理：溶质质量守恒 在蒸发过程中，溶剂（水）被蒸发移除，但溶质（NaCl）的质量保持不变。因此，我们可以建立以下等式： $$ \text{原料液中溶质质量} = \text{完成液中溶质质量} $$ 公式表示为： $$ F \cdot x_F = L \cdot x_L $$ 其中： * $F$ 为原料液流量 * $x_F$ 为原料液质量分数 * $L$ 为完成液（浓缩后溶液）流量 * $x_L$ 为完成液质量分数 同时，根据总物料衡算： $$ F = L + W $$ 即： $$ W = F - L $$ ### 3. 计算步骤 **第一步：计算完成液流量 ($L$)** 根据溶质守恒公式 $F \cdot x_F = L \cdot x_L$，代入已知数值： $$ 2000 \times 11\% = L \times 25\% $$ $$ 2000 \times 0.11 = L \times 0.25 $$ $$ 220 = 0.25 L $$ 解得： $$ L = \frac{220}{0.25} = 880 \, \text{kg/h} $$ **第二步：计算蒸发的水分量 ($W$)** 根据总物料衡算公式 $W = F - L$： $$ W = 2000 - 880 $$ $$ W = 1120 \, \text{kg/h} $$ ### 4. 结论 所需蒸发的水分量为 **1120 kg/h**。 对比选项： A. 1120 B. 1210 C. 280 D. 2000 故正确答案为 **A**。