945、压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是[ ]。

**解析：** 根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），对于有气体参与的可逆反应，改变压强会使化学平衡向着气体体积减小（即气体分子数减少）的方向移动，或者向着气体体积增大（即气体分子数增加）的方向移动。 如果反应前后**气体分子的总数相等**，则改变压强**不会**使化学平衡发生移动。 我们需要分析各个选项中反应前后气体化学计量数之和的变化情况： * **A. $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$** * 反应前气体分子数：$1 (H_2) + 1 (I_2) = 2$ * 反应后气体分子数：$2 (HI) = 2$ * $\Delta n_g = 2 - 2 = 0$。反应前后气体体积不变，因此**压强变化不会使平衡移动**。 * **B. $3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$** * 反应前气体分子数：$3 + 1 = 4$ * 反应后气体分子数：$2$ * $\Delta n_g = 2 - 4 = -2 \neq 0$。反应前后气体体积改变，压强变化会使平衡移动。 * **C. $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$** * 反应前气体分子数：$2 + 1 = 3$ * 反应后气体分子数：$2$ * $\Delta n_g = 2 - 3 = -1 \neq 0$。反应前后气体体积改变，压强变化会使平衡移动。 * **D. $C(s) + CO_2(g) \rightleftharpoons 2CO(g)$** * 注意：$C$ 是固体，不计入气体体积计算。 * 反应前气体分子数：$1 (CO_2) = 1$ * 反应后气体分子数：$2 (CO) = 2$ * $\Delta n_g = 2 - 1 = 1 \neq 0$。反应前后气体体积改变，压强变化会使平衡移动。 综上所述，只有选项 A 的反应前后气体分子总数相等，压强变化不影响其平衡状态。 **答案：A**