943、不利于合成氨N2+3N2<=>2NH3+92.4KJ的条件是[ ]。

这是一道关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的题目。我们需要分析各个条件对合成氨反应 $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 + 92.4\text{kJ}$ 的影响，找出**不利于**合成氨（即不利于提高氨的产率或平衡正向移动）的条件。 **注意：** 题目中的化学方程式书写有误（写成了 $3N_2$），正确的合成氨反应方程式应为： $$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + 92.4\text{kJ}$$ 该反应具有以下特点： 1. **正反应是放热反应**（$\Delta H < 0$，因为热量写在生成物一侧，或者题目给出的是正值表示放出热量）。 2. **正反应是气体体积减小的反应**（反应前气体分子数 $1+3=4$，反应后为 $2$）。 下面逐项分析： * **A. 加正催化剂** * **分析**：催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但**不改变平衡状态**，即不改变平衡转化率。 * **结论**：虽然它不直接使平衡正向移动，但它也不“不利于”合成氨，它是工业生产中为了提高效率必须采用的条件。通常在考察“不利于平衡正向移动”时，催化剂被视为中性选项，或者题目意在寻找明确导致平衡逆向移动的因素。相比之下，B选项有明确的负面影响。 * **B. 升高温度** * **分析**：该反应的正反应是**放热反应**。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡会向**吸热方向**（即逆反应方向）移动。 * **结果**：平衡逆向移动会导致氨气的分解，降低氨气的平衡产率。 * **结论**：这是**不利于**合成氨的条件。 * **C. 增大压强** * **分析**：该反应的正反应是**气体体积减小**的反应。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡会向**气体体积减小**的方向（即正反应方向）移动。 * **结果**：平衡正向移动，有利于提高氨气的产率。 * **结论**：这是**有利于**合成氨的条件。 * **D. 不断地让氨气分离出来，并及时补充氮气和氢气** * **分析**： 1. 分离出氨气（减小生成物浓度）：根据勒夏特列原理，减小生成物浓度，平衡向**正反应方向**移动。 2. 补充氮气和氢气（增大反应物浓度）：增大反应物浓度，平衡向**正反应方向**移动。 * **结果**：这两个操作都促使平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产量。 * **结论**：这是**有利于**合成氨的条件。 **综上所述：** 只有**升高温度**会使平衡向逆反应方向移动，从而降低氨的产率，是不利于合成氨的条件。 **正确答案：B**