940、对可逆反应来说,其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为[ ]。

对于可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数之间存在明确的数学关系。我们可以通过化学平衡常数的定义式来推导这一关系。 **1. 设定反应方程式** 假设有一个一般的可逆反应： $$ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD $$ **2. 写出正反应的平衡常数 ($K_{\text{正}}$)** 正反应是指从左向右进行的反应。根据质量作用定律，其平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值： $$ K_{\text{正}} = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} $$ **3. 写出逆反应的平衡常数 ($K_{\text{逆}}$)** 逆反应是指从右向左进行的反应，即： $$ cC + dD \rightleftharpoons aA + bB $$ 此时，原来的生成物变成了反应物，原来的反应物变成了生成物。其平衡常数表达式为： $$ K_{\text{逆}} = \frac{[A]^a [B]^b}{[C]^c [D]^d} $$ **4. 分析二者关系** 观察 $K_{\text{正}}$ 和 $K_{\text{逆}}$ 的表达式，可以发现 $K_{\text{逆}}$ 恰好是 $K_{\text{正}}$ 的倒数。 我们将两者相乘： $$ K_{\text{正}} \times K_{\text{逆}} = \left( \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} \right) \times \left( \frac{[A]^a [B]^b}{[C]^c [D]^d} \right) = 1 $$ **5. 选项分析** * **A. 相等**：只有当 $K=1$ 时才成立，不具有普遍性。 * **B. 二者正、负号相反**：平衡常数 $K$ 通常定义为正值（基于活度或浓度），不存在负号相反的关系；即使考虑热力学函数 $\Delta G$，也是数值相反，而非平衡常数。 * **C. 二者之和为1**：没有理论依据支持此结论。 * **D. 二者之积为1**：符合上述推导，$K_{\text{正}} \cdot K_{\text{逆}} = 1$。 **结论：** 正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数，因此它们的乘积为 1。 故正确答案为 **D**。