939.H2.N2.O2三种理想气体分别盛于三个容器中,当温度和密度相同时,这三种气体的压强关系是[ ]。

这道题考察的是理想气体的压强关系。在相同温度和密度下，根据理想气体状态方程PV=nRT，压强和摩尔数成正比，而不受气体种类的影响。 因此，H2、N2、O2三种气体在相同温度和密度下，压强与摩尔数成正比。由于摩尔数相同，所以压强最大的气体分子数最多，即PH2>PN2>PO2。 举个例子来帮助理解，我们可以想象三个气球，分别装有相同摩尔数的H2、N2、O2气体。当气球被放在相同的温度和密度下，由于H2分子比N2和O2分子小，所以H2气体分子在单位体积内的数量更多，因此H2气体的压强会最大，N2次之，O2最小。这样就能更直观地理解为什么PH2>PN2>PO2。