938、将等物质的量的SO2.H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温,容器内是原压强的

这是一道关于化学反应计量数与气体状态方程结合的经典题目。以下是详细的解析过程： ### 1. 写出化学反应方程式 二氧化硫（$SO_2$）具有氧化性，硫化氢（$H_2S$）具有还原性，两者在常温下混合会发生归中反应，生成单质硫（$S$）和水（$H_2O$）。 化学方程式为： $$2H_2S + SO_2 = 3S \downarrow + 2H_2O$$ ### 2. 分析物质状态 * **反应物**：$H_2S$ 和 $SO_2$ 在常温下均为**气体**。 * **生成物**： * $S$（硫单质）：常温下为**固体**。 * $H_2O$（水）：常温下为**液体**（其蒸气压相对于原气体压强通常忽略不计，或者题目隐含理想气体模型，液态水体积远小于气体，且不贡献主要气压）。 因此，反应后容器内几乎没有气体剩余（忽略水的饱和蒸气压）。 ### 3. 进行定量计算 假设初始时 $SO_2$ 和 $H_2S$ 的物质的量均为 $n$ mol。 根据化学方程式 $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$，反应消耗的物质的量之比为： $$n(H_2S) : n(SO_2) = 2 : 1$$ 现在我们有 $n$ mol 的 $H_2S$ 和 $n$ mol 的 $SO_2$。 * 如果 $SO_2$ 完全反应，需要消耗 $2n$ mol 的 $H_2S$，但我们只有 $n$ mol $H_2S$，所以 $H_2S$ 是**限量试剂**（不足），$SO_2$ 过量。 * 以 $H_2S$ 为基准进行计算： * 消耗的 $H_2S$：$n$ mol * 消耗的 $SO_2$：$\frac{1}{2} n$ mol * 生成的 $S$ 和 $H_2O$ 为非气态物质。 **反应后剩余气体的物质的量：** 剩余气体仅为未反应完的 $SO_2$。 $$n(\text{剩余}) = n(\text{初始 } SO_2) - n(\text{消耗 } SO_2) = n - 0.5n = 0.5n \text{ mol}$$ **反应前气体的总物质的量：** $$n(\text{总初始}) = n(H_2S) + n(SO_2) = n + n = 2n \text{ mol}$$ ### 4. 计算压强比 在定容（$V$ 不变）、常温（$T$ 不变）的条件下，根据理想气体状态方程 $PV = nRT$，压强 $P$ 与气体的物质的量 $n$ 成正比。 $$\frac{P_{\text{后}}}{P_{\text{前}}} = \frac{n_{\text{后}}}{n_{\text{前}}}$$ 代入数值： $$\frac{P_{\text{后}}}{P_{\text{前}}} = \frac{0.5n}{2n} = \frac{1}{4}$$ ### 5. 结论 容器内的压强是原压强的 $\frac{1}{4}$。 故正确答案为 **B**。