927、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2=CO2+2H2O;C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应该采取的措施是[ ]。

这是一道关于化学反应计量数与燃气具改造的实际应用题。我们需要通过对比两种燃料燃烧时消耗氧气的量，来确定灶具进气口的调整方向。 ### 1. 题目信息修正与分析 首先指出题目中的一处常识性笔误： * 题目中给出的第一个方程式 $CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$ 是**甲烷（天然气的主要成分）**的燃烧方程式，而非液化石油气。 * 题目中给出的第二个方程式 $C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O$ 是**丙烷（液化石油气的主要成分之一）**的燃烧方程式。 * **题意理解**：原灶具是为**天然气**设计的，现在要改为使用**液化石油气**。我们需要比较同体积（或同摩尔数）的这两种气体完全燃烧时，谁需要的氧气更多。 ### 2. 化学方程式对比 我们假设燃料气体的体积（或物质的量）均为 1 单位： * **天然气（主要成分 $CH_4$）：** $$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2 + 2H_2O$$ **结论**：燃烧 1 分子甲烷，需要消耗 **2 分子**氧气。 * **液化石油气（主要成分 $C_3H_8$）：** $$C_3H_8 + 5O_2 \xrightarrow{点燃} 3CO_2 + 4H_2O$$ **结论**：燃烧 1 分子丙烷，需要消耗 **5 分子**氧气。 ### 3. 逻辑推导 * **耗氧量对比**：在相同条件下，燃烧相同体积的液化石油气（丙烷）所需的氧气量（5份）远大于燃烧相同体积的天然气（甲烷）所需的氧气量（2份）。即：**液化石油气的需氧量更大**。 * **现状分析**：原来的灶具是按照天然气的需氧量设计的，其空气（氧气）进入量相对于液化石油气来说是**不足**的。 * **调整目标**：为了保证液化石油气能充分燃烧，必须提高“氧气/燃料”的比例。 ### 4. 措施选择 要达到充分燃烧的目的，可以采取以下两种策略之一： 1. **增大空气进入量**：既然原来的空气量不够，那就增加空气入口，提供更多氧气，以匹配液化石油气的高耗氧需求。 2. **减小燃料气进入量**：如果空气入口无法大幅调整，那就减少燃料的供给，使得现有的空气量足以支持较少燃料的完全燃烧。 综合来看，正确的操作是**减小燃料气进入量**或者**增大空气进入量**。 ### 5. 选项分析 * A. 燃料气和空气都减小：虽然减小燃料有助于平衡，但减小空气会加剧缺氧，导致燃烧不充分，错误。 * B. 燃料气和空气都增大：增大燃料会进一步加剧氧气不足，错误。 * C. **减小燃料气进入量或增大空气进入量**：符合上述推导，正确。 * D. 增大燃料气进入量或减小空气进入量：这会使得氧气更加相对不足，导致严重的不完全燃烧（产生黑烟、一氧化碳），错误。 ### 最终结论 故正确答案为 **C**。