890、下列有关硝酸反应的叙述中错误的是[ ]。

这是一道关于硝酸及常见酸化学性质的选择题。我们需要逐一分析每个选项中的化学反应，找出叙述错误的一项。 **选项分析：** * **A. 浓硫酸和硫化亚铁反应有硫化氢气体放出** * **分析**：虽然实验室通常用稀硫酸或稀盐酸与硫化亚铁（FeS）反应制备硫化氢（$H_2S$），因为强氧化性酸会氧化 $H_2S$。但是，题目中提到的是**浓硫酸**。浓硫酸具有强氧化性，而硫化亚铁中的硫元素处于-2价，具有还原性。当浓硫酸与硫化亚铁反应时，浓硫酸会将生成的硫化氢（或硫离子）氧化成单质硫（S）或二氧化硫（$SO_2），自身被还原为二氧化硫。因此，主要产物不是硫化氢气体，而是二氧化硫气体和单质硫等。 * **结论**：该叙述是**错误**的。即使不考虑氧化还原，通常制备 $H_2S$ 也不用浓硫酸，且浓硫酸遇水放热可能导致副反应，但核心错误在于浓硫酸的强氧化性会导致无法得到纯净的 $H_2S$，甚至主要气体产物变为 $SO_2$。更严格地说，浓硫酸与FeS发生氧化还原反应：$2FeS + 6H_2SO_4(浓) \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2S \downarrow + 3SO_2 \uparrow + 6H_2O$。所以放出的主要是 $SO_2$，而不是 $H_2S$。 * **B. 浓硝酸和铜反应有二氧化氮气体放出** * **分析**：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：$Cu + 4HNO_3(浓) = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$。反应确实生成红棕色的二氧化氮（$NO_2$）气体。 * **结论**：该叙述是**正确**的。 * **C. 硝酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出** * **分析**：硝酸（$HNO_3$）是一种强酸，其酸性强于碳酸（$H_2CO_3$）。根据强酸制弱酸的原理，硝酸与碳酸钠（$Na_2CO_3$）反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳。反应方程式为：$2HNO_3 + Na_2CO_3 = 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$。 * **结论**：该叙述是**正确**的。 * **D. 硝酸加热时有二氧化氮、氧气放出** * **分析**：硝酸不稳定，见光或受热易分解。分解的化学方程式为：$4HNO_3 \xrightarrow{\Delta或光照} 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow + 2H_2O$。产物中包含二氧化氮和氧气。 * **结论**：该叙述是**正确**的。 **总结：** 题目要求选出**错误**的叙述。 选项 B、C、D 均描述了正确的化学现象和反应原理。 选项 A 中，由于浓硫酸具有强氧化性，会与具有还原性的硫化亚铁（或生成的硫化氢）发生氧化还原反应，生成二氧化硫等物质，而不能简单地置换出硫化氢气体。 因此，错误的叙述是 A。 **答案：** A