887、除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是[ ]。

这道题考查的是碳酸钠（$Na_2CO_3$）和碳酸氢钠（$NaHCO_3$）性质的差异，特别是热稳定性的不同，以及如何根据除杂原则选择合适的方法。 **1. 分析除杂原则：** * **不增**：不能引入新的杂质。 * **不减**：不能减少被提纯的物质（即主要成分 $Na_2CO_3$ 不能损失）。 * **易分**：操作简单，杂质容易与被提纯物质分离（如转化为气体逸出或沉淀过滤）。 **2. 逐项分析：** * **A. 加热** * **原理**：碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为：$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$。 * **结果**：杂质 $NaHCO_3$ 分解生成了主要成分 $Na_2CO_3$，同时生成的水蒸气和二氧化碳气体逸出。 * **评价**：既除去了杂质，又增加了主要成分，且没有引入新杂质，操作简便（固体加热即可）。这是最合理的方法。 * **B. 加 NaOH 溶液** * **原理**：$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$。 * **结果**：虽然能将 $NaHCO_3$ 转化为 $Na_2CO_3$，但需要加入液体试剂。反应后得到的是溶液，若要恢复为粉末，还需要进行蒸发结晶等操作，过程繁琐。此外，如果 NaOH 加入量控制不好，可能会引入新的杂质 NaOH。 * **评价**：不如加热法简单直接，通常用于溶液中的除杂，而非固体粉末。 * **C. 加盐酸** * **原理**：$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$，$NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$。 * **结果**：盐酸不仅会与杂质反应，也会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应，导致主要成分被消耗。 * **评价**：违背了“不减”原则，不可行。 * **D. 加 CaCl₂ 溶液** * **原理**：$Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl$。 * **结果**：主要成分 $Na_2CO_3$ 会与 $CaCl_2$ 反应生成沉淀，而杂质 $NaHCO_3$ 不与 $CaCl_2$ 反应（或在某些条件下反应复杂）。这不仅消耗了主要成分，还引入了新的杂质离子（$Cl^-$、$Ca^{2+}$等）。 * **评价**：违背了“不减”和“不增”原则，不可行。 **结论：** 利用 $NaHCO_3$ 热稳定性差、受热易分解的特性，通过加热固体混合物的方法，可以将杂质转化为主要成分并除去挥发性产物，是最简单、最合理的方法。 故正确答案为 **A**。