868、现用质量分数为98%的浓硫酸[密度是1.8497cm3]配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是[ ]。

这是一道关于溶液配制及浓硫酸稀释操作的化学题。我们需要根据溶质质量守恒定律计算所需浓硫酸和水的量，并结合实验室安全规范来判断各个选项的正确性。 **1. 计算所需原料的量** 首先，根据稀释前后**溶质（纯硫酸）质量不变**的原则进行计算： * **目标稀硫酸中溶质的质量**： $$560\text{g} \times 14\% = 78.4\text{g}$$ * **所需98%浓硫酸的质量**： $$78.4\text{g} \div 98\% = 80\text{g}$$ * **所需水的质量**： $$560\text{g} - 80\text{g} = 480\text{g}$$ （由于水的密度约为 $1\text{g/cm}^3$，即 $480\text{mL}$） * **所需98%浓硫酸的体积**： 题目中给出的密度数值“1.8497cm3”存在明显的排版错误，通常浓硫酸密度为 $1.84\text{g/cm}^3$。 $$V = \frac{m}{\rho} = \frac{80\text{g}}{1.84\text{g/cm}^3} \approx 43.5\text{mL}$$ *(注：虽然选项C和D中提到了80mL浓硫酸，这显然是将“80g”误写或误解为“80mL”，或者题目本身数据设计有瑕疵。但在做选择题时，我们主要考察操作原理和大致数量级。若按80g浓硫酸计算，其体积远小于80mL。但观察选项D的描述“80g...倒入480mL水中”，这里的数字对应关系是：80g浓硫酸 + 480g水 = 560g溶液。因此选项D中的“80”指代的应该是质量80g，尽管原文可能有乱码“80998%”推测为“80g 98%”。)* **2. 逐项分析** * **A. 配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯** * **错误**。稀释浓硫酸时，为了加速散热和混合均匀，必须使用**玻璃棒**进行搅拌。此外，如果需要精确量取液体，可能还需要胶头滴管。因此“只需量筒和烧杯”是不完整的。 * **B. 配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量** * **错误**。虽然实验室中通常用量筒量取液体体积来配制溶液，但这并不是绝对的。在某些对精度要求较高或没有合适量筒的情况下，完全可以使用天平称量浓硫酸的质量（需放在玻璃容器中称量）。因此“一定不能”说法过于绝对。 * **C. 将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中** * **错误**。这里有两个严重错误： 1. **操作顺序错误**：稀释浓硫酸时，必须将**浓硫酸沿器壁缓缓注入水中**，并不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浮在上面，溶解时放出大量的热会使水沸腾，导致液滴飞溅伤人。 2. **容器选择错误**：**量筒**只能用于量取液体体积，**不能**用作反应容器或配制溶液的容器，更不能在量筒中进行稀释操作（热量会导致量筒刻度不准甚至炸裂）。 * **D. 将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌** * **正确**。 1. **操作顺序正确**：“酸入水”，即把浓硫酸倒入水中。 2. **操作方法正确**：“沿内壁缓缓倒入”、“不断搅拌”，有利于散热。 3. **容器选择正确**：使用**烧杯**进行配制。 4. **数值对应**：前文计算得出需要80g浓硫酸和480g（约480mL）水。虽然选项原文可能有OCR识别错误（如“80998%”应为“80g 98%”），但其描述的操作流程和物料比例（80份酸+480份水）符合配制560g 14%稀硫酸的要求。 **结论** 综上所述，只有D选项符合浓硫酸稀释的安全操作规范和计算结果。 **答案：D**