860、“绿色化学”能实现零排放[即反应物中的原子利用率达到100%]。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是[ ]。

**解析：** 1. **理解“绿色化学”与“零排放”的含义**： 题目中指出，“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到 100%。这意味着反应物中的所有原子都必须全部进入最终的生成物中，没有副产物生成。换句话说，生成物的化学组成必须能够由反应物（CO 和 H₂）按一定整数比直接组合而成。 2. **分析反应物的原子组成特征**： * 反应物为一氧化碳（CO）和氢气（H₂）。 * CO 提供碳（C）和氧（O）原子，且 C:O 的原子个数比为 1:1。 * H₂ 提供氢（H）原子。 * 因此，由 CO 和 H₂ 合成的有机物，其分子式中碳原子数（C）与氧原子数（O）之比必须保持 **1:1**。氢原子数（H）可以是任意偶数（因为来自 H₂），但 C 和 O 的比例锁死为 1:1。 * 我们可以将这类物质的通式表示为 $(CO)_n(H_2)_m$，即 $C_n H_{2m} O_n$。关键判据是：**分子式中 C 原子数等于 O 原子数**。 3. **逐项验证选项**： * **A. 甲醇 [CH₄O]** * 分子式可写为 $CH_4O$。 * C 原子数 = 1，O 原子数 = 1。 * C:O = 1:1，符合要求。 * 合成反应：$CO + 2H_2 \rightarrow CH_3OH$ (即 $CH_4O$)。原子利用率 100%。 * **B. 乙醇 [C₂H₆O]** * 分子式可写为 $C_2H_6O$。 * C 原子数 = 2，O 原子数 = 1。 * C:O = 2:1 $\neq$ 1:1。 * 由于反应物 CO 中 C:O 恒为 1:1，无论怎么组合，都无法得到 C:O 为 2:1 的产物而不产生含氧副产物（如 $H_2O$ 或多余的 CO）。若强行配平：$2CO + 3H_2 \rightarrow C_2H_5OH + H_2O$（假设生成水），但这违背了“原子利用率 100%”且产生了副产物水，不符合零排放要求。或者看原子守恒，左边若有 2 个 C 则必有 2 个 O，右边只有 1 个 O，多出的 1 个 O 无法处理。 * 因此，**不可能**通过 CO 和 H₂ 直接化合以 100% 原子利用率合成乙醇。 * **C. 甲醛 [CH₂O]** * 分子式可写为 $CH_2O$。 * C 原子数 = 1，O 原子数 = 1。 * C:O = 1:1，符合要求。 * 合成反应：$CO + H_2 \rightarrow HCHO$ (即 $CH_2O$)。原子利用率 100%。 * **D. 乙酸 [C₂H₄O₂]** * 分子式可写为 $C_2H_4O_2$。 * C 原子数 = 2，O 原子数 = 2。 * C:O = 2:2 = 1:1，符合要求。 * 合成反应：$2CO + 2H_2 \rightarrow CH_3COOH$ (即 $C_2H_4O_2$)。原子利用率 100%。 4. **结论**： 只有乙醇（C₂H₆O）分子中碳、氧原子个数比不为 1:1，无法由 CO 和 H₂ 按照原子利用率 100% 的要求直接合成。 **答案：B**