859、甲、乙、丙三种物质各6g放在密闭的容器中,充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质,其中甲为16g,乙的质量是[ ]。

这是一道基于**质量守恒定律**的化学计算题。以下是详细的解析过程： ### 1. 理解质量守恒定律 在密闭容器中进行的化学反应，反应前后物质的**总质量保持不变**。 即：$m_{\text{反应前总}} = m_{\text{反应后总}}$ ### 2. 计算反应前的总质量 题目中给出甲、乙、丙三种物质各 6g。 $$m_{\text{反应前总}} = m_{\text{甲}} + m_{\text{乙}} + m_{\text{丙}} = 6\text{g} + 6\text{g} + 6\text{g} = 18\text{g}$$ ### 3. 分析反应后的状态 * 题目指出“充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质”，这意味着**丙已经完全反应**，反应后丙的质量为 $0\text{g}$。 * 已知反应后甲的质量为 $16\text{g}$。 * 设反应后乙的质量为 $x$。 根据质量守恒定律： $$m_{\text{反应后总}} = m_{\text{甲(后)}} + m_{\text{乙(后)}} + m_{\text{丙(后)}}$$ $$18\text{g} = 16\text{g} + x + 0\text{g}$$ ### 4. 求解乙的质量 $$x = 18\text{g} - 16\text{g} = 2\text{g}$$ ### 5. 反应过程分析（辅助理解） * **甲**：从 6g 变为 16g，质量增加了 10g，说明甲是**生成物**。 * **丙**：从 6g 变为 0g，质量减少了 6g，说明丙是**反应物**。 * **乙**：从 6g 变为 2g，质量减少了 4g，说明乙也是**反应物**。 * **验证**：参加反应的乙(4g) + 参加反应的丙(6g) = 生成的甲(10g)。符合质量守恒。 ### 结论 反应后乙的质量是 **2g**。 故正确答案为 **A**。