858、向1mLpH=l.8的盐酸中加入水[ ]才能使溶液的pH=2.8。

**解析：** 本题考查的是强酸溶液稀释过程中 pH 值的变化规律。 **1. 理解 pH 与氢离子浓度的关系** pH 的定义为溶液中氢离子浓度（$c(H^+)$）的负对数，即： $$ \text{pH} = -\lg[c(H^+)] $$ 由此可得氢离子浓度： $$ c(H^+) = 10^{-\text{pH}} $$ **2. 计算稀释前后的氢离子浓度** * **稀释前**： 溶液的 $\text{pH}_1 = 1.8$，则初始氢离子浓度为： $$ c_1 = 10^{-1.8} \, \text{mol/L} $$ 初始体积 $V_1 = 1 \, \text{mL}$。 * **稀释后**： 目标溶液的 $\text{pH}_2 = 2.8$，则最终氢离子浓度为： $$ c_2 = 10^{-2.8} \, \text{mol/L} $$ **3. 利用稀释定律计算最终体积** 在稀释过程中，溶质（此处为 $H^+$）的物质的量保持不变。根据稀释公式 $c_1 V_1 = c_2 V_2$，我们可以求出稀释后的总体积 $V_2$： $$ 10^{-1.8} \times 1 \, \text{mL} = 10^{-2.8} \times V_2 $$ 解得： $$ V_2 = \frac{10^{-1.8}}{10^{-2.8}} \times 1 \, \text{mL} = 10^{(-1.8) - (-2.8)} \, \text{mL} = 10^{1} \, \text{mL} = 10 \, \text{mL} $$ 即：稀释后的溶液**总体积**应为 $10 \, \text{mL}$。 **4. 计算需要加入的水的体积** 题目问的是“加入水”的体积，而不是最终总体积。 $$ V_{\text{加水}} = V_{\text{最终}} - V_{\text{初始}} $$ $$ V_{\text{加水}} = 10 \, \text{mL} - 1 \, \text{mL} = 9 \, \text{mL} $$ **结论：** 需要加入 $9 \, \text{mL}$ 的水。 故正确答案为 **A**。