858、向1mLpH=l.8的盐酸中加入水[ ]才能使溶液的pH=2.8。

首先，我们知道pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，数值越小表示溶液越酸。在这道题中，我们需要将pH值从1.8调整到2.8，这意味着我们需要让溶液变得更加碱性。 当我们向盐酸中加入水时，水的pH值是7，是中性的。所以加入水会使盐酸的pH值上升，变得更加碱性。我们需要计算加入多少水才能使盐酸的pH值从1.8升到2.8。 假设加入x mL的水后，盐酸的总体积为1 + x mL，根据酸碱中和反应的原理，可以列出方程式： 1.8 = -log[H+] = -log([HCl] / (1 + x)) 2.8 = -log[H+] = -log([HCl] / (1 + x + x)) 通过计算，我们可以得出x = 9 mL。所以，向1 mL pH=1.8的盐酸中加入9 mL的水，就能使溶液的pH值从1.8升到2.8。这样，我们成功调整了溶液的酸碱性质。