567、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍。

**解析：** 该说法是**错误**的。原因在于氢氧化钠（NaOH）和氨水（$NH_3 \cdot H_2O$）的电离特性不同，导致稀释后氢氧根离子浓度（$[OH^-]$）的变化规律不同。 1. **氢氧化钠（强碱）：** * NaOH 是强电解质，在水中完全电离：$NaOH = Na^+ + OH^-$。 * 当溶液稀释一倍（体积变为原来的2倍）时，溶质的物质的量不变，因此 $[OH^-]$ 确实变为原来的一半（即稀释一倍）。 2. **氨水（弱碱）：** * $NH_3 \cdot H_2O$ 是弱电解质，在水中存在电离平衡：$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$。 * 根据**勒夏特列原理**（或稀释定律），当加水稀释时，电离平衡会向**右**（电离方向）移动，促进弱电解质的电离。 * 虽然体积增大导致浓度降低，但由于电离程度增大，补充了一部分 $OH^-$，使得 $[OH^-]$ 的减小幅度**小于**稀释倍数。 * 因此，氨水稀释一倍后，其 $[OH^-]$ **大于**原来的一半。 **结论：** 只有强碱稀释一倍，$[OH^-]$ 才减半；弱碱稀释一倍，$[OH^-]$ 减小的程度小于一半。故原题说法错误。