1254、在酒精和水的混合物中,酒精的摩尔分率为0.19,则混合物的平均分子量为( )(酒精分子量为46,水分子量为18)。

**解析：** 本题考查混合物平均分子量（也称平均摩尔质量）的计算。 **1. 理解概念与公式** 混合物的平均分子量 $\bar{M}$ 等于各组分分子的摩尔分数 $x_i$ 与其分子量 $M_i$ 乘积之和。公式如下： $$ \bar{M} = \sum (x_i \times M_i) = x_1 M_1 + x_2 M_2 + \dots $$ **2. 确定已知条件** * **酒精（乙醇）**： * 摩尔分率 $x_{\text{酒精}} = 0.19$ * 分子量 $M_{\text{酒精}} = 46$ * **水**： * 由于混合物只有酒精和水两种组分，且摩尔分率之和为 1，因此水的摩尔分率为： $$ x_{\text{水}} = 1 - x_{\text{酒精}} = 1 - 0.19 = 0.81 $$ * 分子量 $M_{\text{水}} = 18$ **3. 计算步骤** 将数值代入公式进行计算： $$ \begin{aligned} \bar{M} &= x_{\text{酒精}} \times M_{\text{酒精}} + x_{\text{水}} \times M_{\text{水}} \\ &= 0.19 \times 46 + 0.81 \times 18 \end{aligned} $$ 分别计算两项： * 酒精部分贡献：$0.19 \times 46 = 8.74$ * 水部分贡献：$0.81 \times 18 = 14.58$ 求和： $$ \bar{M} = 8.74 + 14.58 = 23.32 $$ **4. 结论** 混合物的平均分子量为 23.32。 对比选项： A. 26.23 B. 24.32 C. 23.32 D. 22.63 故正确答案为 **C**。