1164、设C+C022CO-Q1(吸收热量)反应速度为V1,N2+3H22NH3+Q2(放出热量)反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为( )。

**解析：** 本题考查的是**温度对化学反应速率的影响**。 1. **基本原理**： 根据化学动力学原理，**升高温度**会增加反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加，有效碰撞频率增大。因此，无论反应是吸热反应还是放热反应，**升高温度都会使化学反应速率增大**；反之，降低温度会使化学反应速率减小。 2. **具体分析**： * 反应 $C + CO_2 \rightleftharpoons 2CO - Q_1$ 是吸热反应，其反应速率为 $V_1$。当温度升高时，$V_1$ **增大**。 * 反应 $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 + Q_2$ 是放热反应，其反应速率为 $V_2$。当温度升高时，$V_2$ 同样**增大**。 **注意区分**：温度升高虽然会同时增大正、逆反应的速率，但对于平衡移动的影响不同（升温有利于吸热反应方向的平衡移动，不利于放热反应方向的平衡移动）。但题目问的是**反应速度（速率）**的变化，而不是平衡移动的方向或产率的变化。对于速率而言，升温对任何反应都是加速作用。 3. **结论**： 当温度升高时，$V_1$ 和 $V_2$ **同时增大**。 故正确答案为 **A**。