1163、对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( )。

**解析：** 零级反应（Zero-order reaction）是指反应速率与反应物浓度的零次方成正比的反应。其速率方程可以表示为： $$ v = k [A]^0 = k $$ 其中，$v$ 为反应速率，$k$ 为速率常数，$[A]$ 为反应物浓度。 对此各选项分析如下： * **A. 活化能很低的反应**：错误。反应级数与活化能的大小没有必然联系。零级反应通常发生在催化反应中，当催化剂表面被反应物饱和时，反应速率取决于催化剂表面的活性位点数量或光照强度等，而不是由活化能高低直接定义为零级。 * **B. 反应速度与反应物的浓度无关**：正确。根据零级反应的速率方程 $v = k$，反应速率是一个常数，不随反应物浓度 $[A]$ 的变化而变化。这是零级反应最核心的特征。 * **C. 反应速度常数为等**：错误/表述不清。速率常数 $k$ 是温度的函数，随温度变化而变化，并非恒定不变的“等”值（除非指在恒温条件下，但即便如此，该选项表述也不如B准确反映零级反应的定义特征）。此外，不同反应的 $k$ 值差异巨大。 * **D. 反应速度与时间有关**：错误。对于零级反应，瞬时反应速率 $v = k$，在恒温下是一个常数，不随时间改变。虽然反应物的**浓度**随时间线性降低（$[A]_t = [A]_0 - kt$），但反应的**速度**保持不变，直到反应物耗尽。 综上所述，零级反应的本质特征是反应速率独立于反应物浓度。 **正确答案：B**