1159、在C0[g]+H20[g]C02[g]+H2[g]-Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是( )。

这是一道关于化学反应速率和化学平衡的经典题目。我们需要分析各个选项对正、逆反应速率的具体影响，找出能**同等程度**增加两者速率的条件。 ### 1. 反应分析 给出的反应方程式为： $$ \text{CO}(g) + \text{H}_2\text{O}(g) \rightleftharpoons \text{CO}_2(g) + \text{H}_2(g) - Q $$ * **状态**：所有物质均为气体。 * **热效应**：$-Q$ 表示该反应为**吸热反应**（注意：有些教材或语境下 $-Q$ 可能指放热，但通常 $\Delta H > 0$ 写为 $-Q$ 较少见，一般放热写为 $+Q$ 或 $\Delta H < 0$，吸热写为 $-Q$ 或 $\Delta H > 0$。**但在本题中，无论吸热还是放热，都不影响对“同等程度增加速率”这一核心考点的判断，因为催化剂的特性是通用的。** 不过通常高中化学中，若写为 $-Q$ 在生成物侧，往往暗示这是一个放热反应的逆过程或者排版习惯问题，标准写法若是 $\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D} + Q$ 为放热，$\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D} - Q$ 为吸热。这里我们重点关注速率变化规律）。 * **气体分子数变化**：反应前气体分子数 $1+1=2$，反应后气体分子数 $1+1=2$。反应前后气体体积不变。 ### 2. 选项逐一解析 **A. 加催化剂** * **原理**：催化剂通过降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。 * **影响**：催化剂能**同等程度**地降低正反应和逆反应的活化能，因此能**同等程度**地增加正反应速率和逆反应速率。 * **结果**：平衡不移动，但 $v_{\text{正}}$ 和 $v_{\text{逆}}$ 都增大且增大幅度相同。 * **结论**：符合题意。 **B. 增加 $\text{CO}_2$ 的浓度** * **原理**：增加生成物浓度。 * **影响**：瞬间逆反应速率 $v_{\text{逆}}$ 增大，而正反应速率 $v_{\text{正}}$ 在这一瞬间不变（随后因平衡移动会逐渐变化）。 * **结果**：$v_{\text{逆}} > v_{\text{正}}$，两者增加程度不同（一个增加，一个瞬间不变）。 * **结论**：不符合题意。 **C. 减少 $\text{CO}$ 的浓度** * **原理**：减少反应物浓度。 * **影响**：瞬间正反应速率 $v_{\text{正}}$ 减小，逆反应速率 $v_{\text{逆}}$ 在这一瞬间不变。 * **结果**：速率是减小而不是增加，且变化程度不同。 * **结论**：不符合题意。 **D. 升高温度** * **原理**：温度升高，分子能量增加，有效碰撞频率增加。 * **影响**：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都会使正、逆反应速率**同时增加**。 * **关键点**：但是，升高温度对吸热方向反应速率的增加倍数**大于**对放热方向反应速率的增加倍数。因此，正、逆反应速率虽然都增加了，但**不是同等程度**增加，这会导致平衡发生移动（向吸热方向移动）。 * **结论**：不符合“同等程度”这一要求。 ### 3. 总结 只有**催化剂**能够在不改变平衡状态的前提下，同等程度地改变（通常是加快）正、逆反应速率。 **正确答案：A**