1157、反应2A[g]2B[g]+E[g](正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )

**解析：** 题目给出的化学反应为：$2A(g) \rightleftharpoons 2B(g) + E(g)$，且正反应为吸热反应（$\Delta H > 0$）。 我们需要寻找一种措施，同时满足以下两个条件： 1. **正反应速率降低** ($v_{正}$ 减小) 2. **A的浓度增大** ($c(A)$ 增大) 我们逐项分析各个选项： **A. 加压** * **对速率的影响**：增大压强，气体体积缩小，反应体系中各组分的浓度均增大，因此正、逆反应速率都会**增大**。这与条件1（正反应速率降低）矛盾。 * **对平衡的影响**：该反应正向是气体体积增大的方向（左边2mol气体，右边3mol气体）。加压会使平衡向气体体积减小的方向（逆向）移动，虽然平衡逆移会导致A的物质的量增加，但由于体积缩小的倍数通常大于物质的量增加的倍数（或者从勒夏特列原理理解，加压瞬间浓度都增大），最终A的浓度通常是增大的。但因为速率增大了，所以A选项错误。 **B. 减压** * **对速率的影响**：减小压强，气体体积膨胀，各组分的浓度均减小，因此正、逆反应速率都会**降低**。符合条件1。 * **对平衡的影响**：减压会使平衡向气体体积增大的方向（正向）移动。平衡正向移动会消耗A，导致A的物质的量减少；同时体积增大也会导致浓度进一步降低。因此，A的浓度会**减小**。这与条件2（A的浓度增大）矛盾。所以B选项错误。 **C. 减小E的浓度** * **对速率的影响**：减小生成物E的浓度，瞬间逆反应速率降低，但正反应速率在瞬间**不变**（因为反应物A、B的浓度未变），随后随着平衡移动逐渐变化。这不符合“正反应速率降低”的直接描述（通常指改变条件瞬间或整体趋势上的显著降低，且主要看反应物浓度或温度压强的影响）。 * **对平衡的影响**：减小E的浓度，平衡向正向移动，消耗A，导致A的浓度**减小**。这与条件2矛盾。所以C选项错误。 **D. 降温** * **对速率的影响**：降低温度，活化分子百分数减少，有效碰撞频率降低，因此正、逆反应速率都会**降低**。符合条件1。 * **对平衡的影响**：该反应的正反应是吸热反应。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热方向（即**逆向**）移动。 * **对浓度的影响**：平衡逆向移动，意味着生成物B和E转化为反应物A，导致A的物质的量增加。由于容器体积不变（假设恒容，或者即使恒压，降温本身导致的体积收缩效应在此类定性判断中通常次要于平衡移动或需结合具体情境，但在高中化学常见模型中，降温导致平衡逆移是主导因素，且温度降低本身不直接改变体积从而稀释浓度，反而因平衡逆移生成更多A），A的浓度会**增大**。符合条件2。 **综上所述：** 只有**降温**既能使正反应速率降低，又能使平衡逆向移动从而使A的浓度增大。 **答案：D**