1146、有四种相同浓度的溶液:①蚁酸(甲酸)、②碳酸、③醋酸、④石炭酸。它们的酸性由强到弱的顺序是( )。

要比较这四种物质的酸性强弱，我们需要依据它们的电离常数（$K_a$）或常见的化学性质规律进行判断。以下是详细解析： ### 1. 识别物质及其化学式 * **① 蚁酸**：即甲酸，化学式为 $\text{HCOOH}$。 * **② 碳酸**：化学式为 $\text{H}_2\text{CO}_3$。 * **③ 醋酸**：即乙酸，化学式为 $\text{CH}_3\text{COOH}$。 * **④ 石炭酸**：即苯酚，化学式为 $\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$。 ### 2. 酸性强度比较依据 在有机化学和无机化学中，常见弱酸的酸性强弱顺序通常遵循以下规律（由强到弱）： 1. **甲酸 vs 醋酸**： * 甲酸（$\text{HCOOH}$）分子中连接的是氢原子，而醋酸（$\text{CH}_3\text{COOH}$）分子中连接的是推电子基团甲基（$-\text{CH}_3$）。推电子基团会增加羧基中氧原子的电子云密度，使得 $\text{O-H}$ 键更难断裂，从而减弱酸性。 * 因此，**甲酸 > 醋酸**。 * 数据参考：甲酸的 $K_a \approx 1.8 \times 10^{-4}$，醋酸的 $K_a \approx 1.8 \times 10^{-5}$。 2. **醋酸 vs 碳酸**： * 这是一个经典的化学常识点。醋酸能与碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，根据“强酸制弱酸”的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸。 * 因此，**醋酸 > 碳酸**。 * 数据参考：碳酸的一级电离常数 $K_{a1} \approx 4.4 \times 10^{-7}$。 3. **碳酸 vs 苯酚（石炭酸）**： * 这也是一个经典考点。向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，会生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸的酸性强于苯酚。但要注意，苯酚的酸性极弱，甚至不能使石蕊试液变红。 * 因此，**碳酸 > 苯酚**。 * 数据参考：苯酚的 $K_a \approx 1.1 \times 10^{-10}$。 ### 3. 综合排序 综上所述，四种物质的酸性由强到弱的顺序为： **甲酸 (①) > 醋酸 (③) > 碳酸 (②) > 苯酚 (④)** 即：**① > ③ > ② > ④** ### 4. 选项分析 * A. ①③④②：错误，碳酸强于苯酚。 * B. ④③②①：错误，完全反了。 * C. ①③②④：**正确**，符合上述推导。 * D. ③①④②：错误，甲酸强于醋酸，且碳酸强于苯酚。 故正确答案为 **C**。