1067、下列各组物质中,不能产生氢气的是( )。

这道题考查的是常见金属与酸、水、碱反应生成氢气的条件及产物。我们需要逐一分析各个选项中的化学反应，判断是否有氢气（$H_2$）产生。 **1. 分析选项 A：Zn + HCl** * **反应原理**：锌（Zn）是活泼金属，排在金属活动性顺序表中氢（H）的前面。稀盐酸（HCl）是非氧化性酸。 * **化学方程式**：$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$ * **结论**：该反应是典型的金属置换酸中氢的反应，**能产生氢气**。 **2. 分析选项 B：Cu + HNO$_3$(浓)** * **反应原理**：铜（Cu）是不活泼金属，排在氢之后，不能置换出非氧化性酸中的氢。但是，硝酸（HNO$_3$）具有强氧化性。当铜与浓硝酸反应时，硝酸被还原，主要生成二氧化氮（NO$_2$），而不是氢气。 * **化学方程式**：$Cu + 4HNO_3(浓) = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$ * **结论**：该反应生成的是二氧化氮气体，**不能产生氢气**。 **3. 分析选项 C：Mg + H$_2$O(沸水)** * **反应原理**：镁（Mg）是比较活泼的金属。虽然镁与冷水反应非常缓慢，但在加热条件下（如沸水），镁能与水发生反应，生成氢氧化镁和氢气。 * **化学方程式**：$Mg + 2H_2O(\Delta) = Mg(OH)_2 + H_2\uparrow$ * **结论**：该反应**能产生氢气**。 **4. 分析选项 D：Al + NaOH** * **反应原理**：铝（Al）是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应。铝与氢氧化钠（NaOH）溶液反应时，实质是铝先与水反应，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应，总反应会释放出氢气。 * **化学方程式**：$2Al + 2NaOH + 2H_2O = 2NaAlO_2 + 3H_2\uparrow$ * **结论**：该反应**能产生氢气**。 **总结：** * A、C、D 选项中的反应均能生成氢气。 * B 选项中铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，没有氢气生成。 因此，不能产生氢气的是 **B**。