1051、下列哪种方法不能制备氢气( )。

**解析：** 本题考查氢气的实验室及工业制备原理，重点在于不同酸与金属反应产物的区别。 1. **分析选项 A：电解食盐水溶液** * 反应方程式：$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$ * 这是氯碱工业的基础反应，阴极产生氢气，阳极产生氯气。因此，该方法**可以**制备氢气。 2. **分析选项 B：Zn 与稀硫酸** * 反应方程式：$Zn + H_2SO_4(\text{稀}) = ZnSO_4 + H_2\uparrow$ * 锌是活泼金属，稀硫酸是非氧化性酸（指酸根离子不表现强氧化性），二者发生置换反应生成氢气。这是实验室制备氢气的常用方法。因此，该方法**可以**制备氢气。 3. **分析选项 C：Zn 与盐酸** * 反应方程式：$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$ * 原理同上，锌与稀盐酸发生置换反应生成氢气。这也是实验室制备氢气的常用方法。因此，该方法**可以**制备氢气。 4. **分析选项 D：Zn 与稀硝酸** * 硝酸（无论是浓硝酸还是稀硝酸）都具有**强氧化性**。 * 当金属锌与稀硝酸反应时，硝酸根离子（$NO_3^-$）在酸性条件下表现出强氧化性，会将锌氧化，而自身被还原为氮的氧化物（如 $NO$、$N_2O$ 等）或铵盐，而不是生成氢气。 * 典型反应示例：$3Zn + 8HNO_3(\text{稀}) = 3Zn(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$ * 因此，该方法**不能**制备氢气。 **结论：** 选项 A、B、C 均能产生氢气，只有选项 D 因硝酸的强氧化性而不产生氢气。 故正确答案为 **D**。