1050、除去混在Na2C03粉末中的少量NaHC03最合理的方法是( )。

这是一道关于物质除杂（提纯）的化学题。我们需要根据主要成分（$Na_2CO_3$）和杂质（$NaHCO_3$）的化学性质差异，选择一种既能除去杂质，又不引入新杂质，且不损耗主要成分的方法。 ### 详细解析： **1. 分析物质性质：** * **主要成分**：碳酸钠（$Na_2CO_3），俗称纯碱或苏打，热稳定性较好，受热不易分解。 * **杂质**：碳酸氢钠（$NaHCO_3$），俗称小苏打，热稳定性差，受热易分解。 **2. 逐项分析选项：** * **A. 加热** * **原理**：碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为： $$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$$ * **结果**：杂质 $NaHCO_3$ 转化为主要成分 $Na_2CO_3$，生成的水蒸气和二氧化碳气体逸出。 * **评价**：既除去了杂质，又增加了主要成分的量，且没有引入新的杂质。**这是最合理的方法。** * **B. 加 NaOH 溶液** * **原理**：$NaHCO_3$ 与 $NaOH$ 反应： $$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$$ * **结果**：虽然能将 $NaHCO_3$ 转化为 $Na_2CO_3$，但需要加入液态试剂。对于固体粉末来说，加入溶液会使固体溶解或受潮，后续还需要蒸发结晶才能得到干燥的粉末，操作繁琐。此外，如果 $NaOH$ 加入过量，会引入新的杂质 $NaOH$，难以控制用量。 * **评价**：不如加热法简便、纯净。 * **C. 加盐酸** * **原理**：盐酸不仅会与杂质 $NaHCO_3$ 反应，也会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应： $$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$ $$NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$ * **结果**：主要成分被消耗，且生成了新的杂质 $NaCl$。 * **评价**：该方法错误，违背了除杂原则（不减少主要成分）。 * **D. 加 CaCl₂ 溶液** * **原理**：$CaCl_2$ 会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应生成沉淀： $$Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl$$ * **结果**：主要成分被消耗并转化为沉淀，同时引入新杂质 $NaCl$。 * **评价**：该方法错误，严重破坏了主要成分。 ### 总结： 除去固体混合物中的杂质，首选物理方法或简单的化学转化方法。**加热法**利用 $NaHCO_3$ 的热不稳定性，将其直接转化为目标产物 $Na_2CO_3$，操作简单、效果最好，符合除杂的“不增、不减、易分、复原”原则。 故正确答案为 **A**。