1037、电解食盐水,在阴、阳电极上产生的是( )。

**解析：** 电解食盐水（即氯化钠水溶液，NaCl溶液）时，溶液中存在四种离子：$Na^+$、$Cl^-$（来自溶质 NaCl）以及 $H^+$、$OH^-$（来自溶剂 $H_2O$ 的电离）。 在通电条件下，离子会向两极移动并发生放电反应： 1. **阳极（氧化反应）：** 阴离子 $Cl^-$ 和 $OH^-$ 向阳极移动。由于 $Cl^-$ 的失电子能力（还原性）强于 $OH^-$，所以 $Cl^-$ 优先在阳极失去电子，生成**氯气** ($Cl_2$)。 电极反应式：$2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \uparrow$ 2. **阴极（还原反应）：** 阳离子 $Na^+$ 和 $H^+$ 向阴极移动。由于 $H^+$ 的得电子能力（氧化性）强于 $Na^+$，所以 $H^+$ 优先在阴极得到电子，生成**氢气** ($H_2$)。 电极反应式：$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow$ （或写为 $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow + 2OH^-$） **总反应方程式：** $$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$$ **选项分析：** * **A项**：在水溶液中，$H^+$ 比 $Na^+$ 更容易得电子，因此不会生成金属钠。只有在电解**熔融**氯化钠时才会生成金属钠。故A错误。 * **B项**：根据上述分析，阴极产生氢气，阳极产生氯气。故B正确。 * **C项**：氢氧化钠 ($NaOH$) 是留在溶液中的产物，而不是在电极上直接产生的气体或固体单质。题目问的是“在阴、阳电极上产生的是”，通常指电极产物（气体或沉积物）。虽然溶液中生成了NaOH，但它不是电极表面的直接放电产物。故C不准确。 * **D项**：阳极产生的是氯气而非氧气（除非氯离子浓度极低或使用特殊电极，但在常规电解饱和食盐水工业中主要产生氯气）。故D错误。 综上所述，阴、阳电极上产生的物质分别是氢气和氯气。 **正确答案：B**