1036、除去混在Na2C03粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是( )。

这是一道关于物质除杂（提纯）的化学题。我们需要从碳酸钠（$Na_2CO_3$）中除去少量的碳酸氢钠（$NaHCO_3$）。 **解题思路分析：** 除杂的基本原则是： 1. **不增**：不能引入新的杂质。 2. **不减**：不能减少被提纯的物质（即主要成分 $Na_2CO_3$ 不能损失）。 3. **易分**：杂质转化为沉淀、气体或水，容易与主要成分分离。 4. **复原**：如果主要成分发生了改变，必须能恢复原状（本题中主要成分应保持不变）。 **选项逐一解析：** * **A. 加热** * **原理**：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应方程式为： $$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$$ * **分析**：杂质 $NaHCO_3$ 分解生成了主要成分 $Na_2CO_3$，同时生成的水蒸气（$H_2O$）和二氧化碳（$CO_2$）都是气体，加热过程中会逸出。 * **结果**：既除去了杂质，又增加了主要成分的质量，且没有引入新杂质。这是最理想的方法。 * **结论**：**正确**。 * **B. 加 NaOH 溶液** * **原理**：$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$ * **分析**：虽然该反应能将 $NaHCO_3$ 转化为 $Na_2CO_3$，但是加入的是“溶液”，这会引入大量的水分。题目要求得到的是“$Na_2CO_3$ **粉末**”，加入溶液后需要再进行蒸发结晶、干燥等操作才能得到粉末，过程繁琐，且难以控制加入 NaOH 的量（若 NaOH 过量，则引入新杂质 NaOH；若不足，则除杂不彻底）。 * **结论**：不如加热法简便、合理。 * **C. 加盐酸** * **原理**： $$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$ $$NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$ * **分析**：盐酸不仅会与杂质 $NaHCO_3$ 反应，也会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应。这会导致主要成分被消耗，违背了“不减”的原则。 * **结论**：**错误**。 * **D. 加 CaCl₂ 溶液** * **原理**： $$Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl$$ * **分析**：$CaCl_2$ 会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。这不仅消耗了主要成分，还引入了新的杂质 $NaCl$ 和过量的 $CaCl_2$。 * **结论**：**错误**。 **总结：** 利用 $NaHCO_3$ 的热不稳定性，通过加热使其分解为 $Na_2CO_3$，是除去固体 $Na_2CO_3$ 中少量 $NaHCO_3$ 最简便、最合理的方法。 故正确答案为 **A**。