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判断题
64.称取某铁矿石样0.2000g,用重铬酸钾容量法测定全铁,消耗0.008333mol/LK2Cr2O7标准溶液42.35ml,矿石中铁的含量Fe%为59.13。( )(相对原子质量:Fe=55.85)
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：A
解析：
正确。
解析：首先，计算K2Cr2O7的摩尔浓度：
K2Cr2O7的摩尔质量为294.18g/mol，所以0.008333mol/L的K2Cr2O7溶液中含有的K2Cr2O7的质量为0.008333mol/L × 294.18g/mol = 2.451g/L。
然后，计算0.2000g铁矿石样中含有的Fe的质量：
Fe的相对原子质量为55.85，所以0.2000g铁矿石样中含有的Fe的摩尔数为0.2000g ÷ 55.85g/mol = 0.00358mol。
根据化学方程式，1 mol K2Cr2O7 反应 6 mol Fe，所以0.00358mol Fe 反应了0.00358mol × 6 = 0.02148mol K2Cr2O7。
最后，根据滴定结果，0.02148mol K2Cr2O7 消耗了42.35ml标准溶液，所以1ml标准溶液中含有的K2Cr2O7的质量为2.451g/L × 42.35ml = 0.1039g。
因此，0.02148mol K2Cr2O7 包含的Fe的质量为0.02148mol × 6 × 55.85g/mol = 7.58g，所以0.2000g铁矿石样中Fe的质量为7.58g，Fe的含量为7.58g ÷ 0.2000g × 100% = 59.13%，与题目中给出的结果一致。
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