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判断题
62.称取1.000g含铁试样,以重铬酸钾法测定铁含量,要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量,重铬酸钾标准溶液的浓度应为为0.1791mol/L。( )(K2Cr2O7的相对分子质量为294.18,Fe的相对原子质量为55.85)
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：A
解析：
这道题是关于重铬酸钾法测定铁含量的计算题。在这个方法中，我们需要用重铬酸钾标准溶液对含铁试样进行滴定，以确定其中铁的含量。
首先，我们知道1.000g试样中含有铁，我们需要用重铬酸钾标准溶液对其进行滴定。根据化学方程式：
6Fe2+ + 14H+ + Cr2O72- → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
可以看出，1 mol的K2Cr2O7可以与6 mol的Fe2+反应。因此，我们可以通过计算K2Cr2O7的摩尔浓度来确定滴定时所需的体积。
首先计算Fe的摩尔质量：
Fe的相对原子质量为55.85g/mol
然后计算K2Cr2O7的摩尔质量：
K2Cr2O7的相对分子质量为294.18g/mol
根据方程式，1 mol的K2Cr2O7可以与6 mol的Fe2+反应，所以1 mol的K2Cr2O7可以与6*55.85g的Fe2+反应。
根据题目中的信息，我们可以得出以下计算过程：
1.000g Fe * (1 mol Fe / 55.85g Fe) = x mol Fe
x mol Fe * (1 mol K2Cr2O7 / 6 mol Fe) = y mol K2Cr2O7
y mol K2Cr2O7 / V mL = 0.1791 mol/L
解出V即可得到滴定时所需的体积。
通过这道题目，我们不仅可以理解重铬酸钾法测定铁含量的原理，还可以学习如何计算滴定时所需的体积。希會这个例子能帮助你更好地理解这个知识点。如果有任何疑问，欢迎继续提问哦！
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