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单选题
259.有0.5000g纯的KIOx,将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点,则x应是()。
A
2
B
3
C
5
D
7
答案解析
正确答案：B
解析：
这道题是关于化学反应计量的题目。首先我们知道KIOx被还原成碘化物后，会和AgNO3发生沉淀反应，生成沉淀物AgI。根据题目中提供的信息，我们可以利用滴定的方法来确定x的值。
首先写出反应方程式：
KIOx + AgNO3 → AgI + KNO3
根据反应的化学计量关系，1 mol的KIOx和1 mol的AgNO3反应生成1 mol的AgI。所以我们可以得到以下的计量关系：
0.5000g KIOx / M(KIOx) = 23.36mL * 0.1000mol/L AgNO3
通过计算可以得到M(KIOx) = 3，所以x的值应该是3。这样我们就可以确定x的值了。
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