1.2为了使原子呈中性,原子核中的质子数必须等于核外的电子数。( )

好的！我们来一起探讨一下这道题。 题目是这样的：为了使原子呈中性，原子核中的质子数必须等于核外的电子数。（ ） 首先，让我们理解一下什么是“原子呈中性”。在物理学中，“中性”指的是没有净电荷的状态。我们知道，质子带正电，电子带负电，而中子不带电。因此，一个原子要保持电中性，就需要确保它的正电荷和负电荷相等。 那么，我们来看一下原子内部的构成： - 原子核内有质子（带正电）和中子（不带电）。 - 原子核外有电子（带负电），围绕着原子核旋转。 假设一个原子的原子核中有 \( n \) 个质子，那么这些质子总共带 \( n \) 个正电荷。为了让这个原子整体上不带电，即保持电中性，它需要有同样数量的电子来抵消这些正电荷。换句话说，如果原子核中有 \( n \) 个质子，那么原子核外就需要有 \( n \) 个电子。 举个简单的例子： 假设一个氢原子（H）： - 原子核中有 1 个质子（带正电）。 - 原子核外有 1 个电子（带负电）。 因为质子数 = 电子数 = 1，所以氢原子是电中性的。 再看另一个例子，氧原子（O）： - 原子核中有 8 个质子（带正电）。 - 原子核外有 8 个电子（带负电）。 同样地，因为质子数 = 电子数 = 8，所以氧原子也是电中性的。 总结一下： - 要让一个原子保持电中性，质子数必须等于电子数。 - 如果质子数和电子数不相等，原子就会带有净电荷，称为离子。 因此，题目中的说法是正确的。答案选 A：正确。 希望这个解释对你有所帮助！如果你还有任何疑问或需要进一步说明，请随时告诉我。