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单选题
1884.5.6克某金属跟足量稀硫酸反应后,生成正二价金属化合物,同时放出0.2克氢气,这种金属是: ( )
A
Zn
B
Fe
C
Ca
D
Mg
答案解析
正确答案：B
解析：
这道题考察的是金属与酸反应的知识。根据题目描述，金属与足量稀硫酸反应生成正二价金属化合物，同时放出氢气。根据题目中放出的氢气的质量，我们可以利用化学计量法来求解。
首先，根据化学计量法，氢气的质量与金属的质量成正比。根据题目中给出的氢气质量为0.2克，我们可以推断金属的质量也为0.2克。
然后，根据金属的质量和化学式的摩尔质量，我们可以求出金属的摩尔数。再根据金属的摩尔数和生成的金属化合物的化学式，我们可以确定金属的种类。
在这道题中，根据计算可知，金属的摩尔质量为56g/mol，所以金属的摩尔数为0.2/56 = 0.00357mol。而Fe的摩尔质量为56g/mol，所以金属是Fe，答案为B。
首先，根据化学计量法，氢气的质量与金属的质量成正比。根据题目中给出的氢气质量为0.2克，我们可以推断金属的质量也为0.2克。
然后，根据金属的质量和化学式的摩尔质量，我们可以求出金属的摩尔数。再根据金属的摩尔数和生成的金属化合物的化学式，我们可以确定金属的种类。
在这道题中，根据计算可知，金属的摩尔质量为56g/mol，所以金属的摩尔数为0.2/56 = 0.00357mol。而Fe的摩尔质量为56g/mol，所以金属是Fe，答案为B。
题目纠错
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