关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法错误的是()。

**题干**: 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法错误的是()。
**选项**:
A: 相同浓度的两种溶液中相同
B: 100毫升0.1摩尔每升的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C: pH为3的两溶液稀释100倍，pH均为5
D: 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氢离子的物质的量浓度明显减少
### 选项解析
**A: 相同浓度的两种溶液中相同**
这条说法是错误的。盐酸和醋酸虽然可能具有相同的浓度，但它们的酸性强度不同。盐酸是强酸，在水中几乎完全电离，所以下述的氢离子浓度较高。醋酸则是弱酸，只部分电离。因此，在相同浓度下，盐酸的pH值比醋酸低，也就是氢离子浓度更高。举个例子，0.1 M的盐酸的pH大约是1，而0.1 M的醋酸的pH则大约是2.9，显示了两者酸性的不同。因此A是错误的。
**B: 100毫升0.1摩尔每升的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠**
这条说法是正确的。盐酸和醋酸的浓度相同（0.1 M），其氢离子的物质的量也相同，因此能中和相同物质的量的氢氧化钠。100毫升0.1 M的盐酸或醋酸中，氢离子的物质的量均为0.01摩尔，能中和0.01摩尔的氢氧化钠。
**C: pH为3的两溶液稀释100倍，pH均为5**
这条说法是错误的。稀释后的pH值并不简单地增加2个单位。pH是氢离子浓度的对数的负值，稀释导致氢离子浓度降低。对于强酸（如盐酸），稀释会导致pH的变化更明显。而对于弱酸（如醋酸），由于其不完全电离，稀释时的pH变化则相对复杂。因此，即使两种酸的初始pH为3，稀释100倍后的pH也不会简单地变成5。
**D: 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氢离子的物质的量浓度明显减少**
这条说法是正确的。添加钠盐（如氯化钠和醋酸钠）会使得酸的离子强度增加，抑制酸的电离（醋酸的情况），从而减少氢离子的浓度。对于盐酸，钠盐的添加不会明显改变氢离子浓度，但对于醋酸，钠盐会抑制醋酸的电离，减少氢离子的浓度。
### 总结
根据以上分析，错误的选项是A、C和D。因此，正确答案是**A、C、D**。