中和相同体积、相同pH的氢氧化钡、氢氧化钠和氨水三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()。

这道题涉及到酸碱中和反应的概念。我们要中和相同体积、相同pH的氢氧化钡（\( \text{Ba(OH)}_2 \)）、氢氧化钠（\( \text{NaOH} \)）和氨水（\( \text{NH}_3 \)）这三种稀溶液，所用的盐酸（\( \text{HCl} \)）的体积分别为 \( V_1 \)、\( V_2 \)、\( V_3 \)。题目要求我们确定 \( V_1 \)、\( V_2 \) 和 \( V_3 \) 的大小关系。
**解析：**
1. **氢氧化钡（\( \text{Ba(OH)}_2 \)）：**
- \( \text{Ba(OH)}_2 \) 是强碱，其溶液中离解成两个 \( \text{OH}^- \) 离子：\[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- \]
- 因此，氢氧化钡溶液的 \( \text{OH}^- \) 浓度是相同体积的氢氧化钠溶液的两倍。
2. **氢氧化钠（\( \text{NaOH} \)）：**
- \( \text{NaOH} \) 是强碱，其溶液中离解成一个 \( \text{OH}^- \) 离子：\[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \]
3. **氨水（\( \text{NH}_3 \)）：**
- 氨水是弱碱，它与水反应生成氨离子和氢氧化物离子：\[ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \]
- 由于氨水是弱碱，溶液中的 \( \text{OH}^- \) 离子浓度较低。
**中和反应：**
中和反应是酸与碱反应生成盐和水。对于每种碱与盐酸的中和反应，我们可以写出反应方程式：
- \( \text{Ba(OH)}_2 \) 中和反应：
\[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
- \( \text{NaOH} \) 中和反应：
\[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
- \( \text{NH}_3 \) 中和反应：
\[ \text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} \]
**酸的消耗量：**
- 对于氢氧化钡（\( \text{Ba(OH)}_2 \)），每摩尔氢氧化钡需要2摩尔的盐酸来中和。因此，用于中和的盐酸体积最小。
- 对于氢氧化钠（\( \text{NaOH} \)），每摩尔氢氧化钠需要1摩尔的盐酸来中和。因此，用于中和的盐酸体积次之。
- 对于氨水（\( \text{NH}_3 \)），每摩尔氨水需要1摩尔盐酸来中和，但由于氨水是弱碱，其实际中和盐酸的能力较低。因此，用于中和的盐酸体积最大。
**总结：**
由于氨水需要的盐酸体积最大，氢氧化钡需要的盐酸体积最小，氢氧化钠居中。因此，盐酸的体积满足关系 \( V_3 > V_2 > V_1 \)。
所以，正确的答案是 \( \text{D: } V_1 = V_2 > V_3 \)。