在电位滴定分析过程中，下列叙述可以减小误差的方法是（）。

某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol/L水溶液的PH为( )

将0.30mol/LNH3HO2 NHCl4100mL与0.45mol/LNHCl4100mL,混合所得缓冲溶液的PH是( )，氨水的Kb=1.8×10-1。(设混合后总体为混合前体积之积)

测得某种新合成的有机酸的PKa值为12.35。其Ka值应表示为( )

PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是( )（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）

0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）（pKa(HAc=4.76)）

在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取的方法( )

有一混合碱NaOH和NaCO3 ,用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去V1mL,然后加入甲基
橙继续用HCl标准溶液滴定，用去V2mL,则V1与V2的关系为（）

用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4
和Hac溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4
和Hac两溶液的（）

以NaOH滴定H2PO4(Ka1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L）至生成NaHPO4时，溶液的pH应当是（）

已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L H3PO<sub4溶液的pH约为（）