将PH=3与PH=1的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的PH值为（）。

### 一、题目解析 题干：将 pH=3 与 pH=1 的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为（ ）。 选项： A. 0.3 B. 2 C. 1.3 D. 1.5 E. 2.3 正确答案：**C** --- ### 二、解题思路 #### 1. 理解 pH 的定义 pH 是溶液中氢离子浓度的负对数： $$ \text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] $$ 因此，可以通过 pH 反推出 [H⁺]： - pH = 3 → [H⁺] = $10^{-3}$ mol/L - pH = 1 → [H⁺] = $10^{-1}$ mol/L #### 2. 等体积混合后的 [H⁺] 设两种溶液各取 1 L，混合后总体积为 2 L。 混合后的总 H⁺ 物质的量为： $$ n_{\text{H}^+} = 10^{-3} + 10^{-1} = 0.001 + 0.1 = 0.101 \text{ mol} $$ 混合后溶液的 [H⁺] 为： $$ [\text{H}^+] = \frac{0.101}{2} = 0.0505 \text{ mol/L} $$ #### 3. 计算混合后的 pH $$ \text{pH} = -\log_{10}(0.0505) ≈ 1.296 $$ 四舍五入后约为 **1.3**，因此正确答案是： **C. 1.3** --- ### 三、核心知识点讲解 #### 1. pH 的定义与计算 pH 是衡量溶液酸碱性强弱的重要指标，其本质是反映溶液中氢离子（H⁺）浓度的大小。pH 越小，酸性越强。 #### 2. 强酸溶液混合时的 pH 计算 当两种强酸溶液等体积混合时，不能直接取 pH 的平均值，而应先计算各自的 [H⁺]，再求混合后的平均 [H⁺]，最后再计算 pH。 #### 3. 对数运算在 pH 计算中的应用 由于 pH 是对数尺度，因此在进行混合计算时，必须使用线性浓度进行加减，再转换为 pH，不能直接对 pH 值进行加减运算。 --- ### 四、常见误区提醒 - 错误地认为 pH=3 和 pH=1 混合后 pH 就是 (3 + 1)/2 = 2，这是对对数尺度的误解。 - 忽略了体积相等的条件，没有进行正确的浓度加权平均。 --- ### 五、总结 本题考查了 pH 的基本定义、氢离子浓度的加权平均计算以及对数运算的应用。掌握这些基础知识是解决此类问题的关键。正确答案为 **C. 1.3**。