已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为 。

题目解析 对于弱酸溶液，pH 值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中 pKa 是弱酸的酸解离常数，[A-] 是酸根离子（R-）的浓度，[HA] 是未解离的弱酸（HR）浓度。由于 pKa 在弱酸弱碱体系中是一个固定值，可以近似看作常数。 题中已知 0.1mol/L 一元弱酸 HR 溶液的 pH = 5.0，这意味着 pKa + log([A-]/[HA]) = 5.0。当 [A-] = [HA] 时，log([A-]/[HA]) = log(1) = 0，因此 pKa = 5.0。而当 pKa = 5.0 时，[A-] = [HA]，所以 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 也将是 5.0 + log(1) = 5.0。这对应于酸性溶液。 在选项中，pH 为 11 的 NaR 溶液（选项 C）是碱性溶液，与已知的弱酸性质不符。因此，答案选择为 C.11。