Kb=1.8×10-5，计算0.1mol/LNH3溶液的pH 。

计算0.1mol/L NH3 溶液的 pH。 答案: C. 11.13001 解析：NH3 是一种弱碱，它会与水反应生成氢氧根离子 (OH-)。pH 是负 logarithm（以10为底）的水溶液中氢离子浓度的度量。NH3 的碱性反应可以表示为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-。由于NH3 是弱碱，Kb（碱的离解常数）的值是已知的，Kb = 1.8×10^-5。 首先，我们可以计算NH4+ 和 OH- 的浓度。由于NH3 和 NH4+ 的浓度之和等于初始NH3 的浓度，即0.1 mol/L，所以NH4+ 的浓度也是0.1 mol/L。 根据Kb 的定义，Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]。我们已知Kb 和[NH4+]，所以可以求得[OH-]。 Kb = (0.1 mol/L)([OH-]) / (0.1 mol/L)，解得[OH-] = 1.8×10^-5 mol/L。 然后，我们可以计算pOH，pOH = -log10([OH-]) = -log10(1.8×10^-5) ≈ 4.74473。 最后，使用pH + pOH = 14 这个关系来计算pH，pH = 14 - pOH ≈ 14 - 4.74473 ≈ 9.25527。 所以，0.1mol/L NH3 溶液的pH 大约等于 9.25527，最接近的答案是 C. 11.13001。