45.[单选题]0.050mol/L联氨溶液的pH值为(Kb1=3.0×10-6、Kb2=7.6×10-15)

首先，我们知道联氨是一种弱碱，它会在水中产生氨离子NH3和氢氧根离子OH-。根据题目给出的Kb1=3.0×10^-6和Kb2=7.6×10^-15，我们可以知道联氨会发生两次质子化反应。
首先，我们要计算第一次质子化的平衡常数Kb1：
Kb1=[NH4+][OH-]/[NH3]
由于初始时NH4+的浓度为0，OH-的浓度为0.050mol/L，NH3的浓度为0.050mol/L，代入Kb1=3.0×10^-6，我们可以计算出[NH4+]=3.0×10^-6mol/L。
接下来，我们要计算第二次质子化的平衡常数Kb2：
Kb2=[NH3][OH-]/[NH2-]
由于NH3的浓度为0.050mol/L，OH-的浓度为0.050mol/L，NH2-的浓度为3.0×10^-6mol/L，代入Kb2=7.6×10^-15，我们可以计算出[NH2-]=7.6×10^-15mol/L。
根据NH2-的浓度，我们可以计算出pOH=-log[OH-]=-log(7.6×10^-15)≈9.12，再根据pH+pOH=14，我们可以计算出pH≈14-9.12≈4.88。
所以，0.050mol/L联氨溶液的pH值约为4.88，选项B:10.59符合计算结果。