升高反应温度，有利于放热反应。（）

**解析：** 根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），当改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强或浓度）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 对于**放热反应**（$\Delta H < 0$）而言： 1. **升高温度**：系统会倾向于吸收热量以抵消温度的升高，因此平衡会向**吸热方向**（即逆反应方向）移动。这会导致反应物的转化率降低，不利于正反应的进行。 2. **降低温度**：系统会倾向于放出热量以补偿温度的降低，因此平衡会向**放热方向**（即正反应方向）移动，这才有利于放热反应。 需要注意的是，虽然升高温度通常会加快反应速率（无论是吸热还是放热反应），但从**化学平衡**的角度来看，升高温度会使放热反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，因此说“有利于放热反应”是错误的。 **结论：** 该说法错误。