某一反应，当加入催化剂后，不但能加快反应速度，而且可以改变反应系统的始末状态

这个答案是**错误**的。 以下是详细解析： ### 1. 催化剂的作用原理 催化剂通过提供一条活化能更低的新反应路径来**加快反应速率**。它降低了反应发生所需的能量门槛，使得更多的分子能够在单位时间内发生有效碰撞，从而缩短达到化学平衡所需的时间。 ### 2. 催化剂对状态函数的影响 化学反应的**始末状态**由反应物和生成物的性质决定，具体体现在热力学状态函数上，如焓变（$\Delta H$）、吉布斯自由能变（$\Delta G$）和熵变（$\Delta S$）。 * **盖斯定律（Hess's Law）**指出：化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 * 催化剂虽然改变了反应途径（机理），但**不改变**反应物和生成物的总能量。因此，反应的焓变（$\Delta H$）和平衡常数（$K$）保持不变。 ### 3. 结论 * **正确部分**：催化剂确实能加快反应速度。 * **错误部分**：催化剂**不能**改变反应系统的始末状态（即不改变反应的热力学性质，如 $\Delta H$、$\Delta G$ 等）。 因此，原题中的说法“可以改变反应系统的始末状态”是错误的。 **正确答案应为：错误**