某一反应，当加入催化剂后，不但能加快反应速度，而且可以改变反应系统的始末状态

这道题考察的是**催化剂的基本性质**以及**热力学状态函数**的概念。以下是详细解析： ### 1. 催化剂的作用原理 催化剂通过提供一条活化能较低的反应途径来**加快反应速率**。它参与反应过程，但在反应结束时其质量和化学性质保持不变。 ### 2. 状态函数的性质 在化学热力学中，反应的**始态**（反应物）和**末态**（生成物）决定了系统的状态函数变化，如焓变（$\Delta H$）、吉布斯自由能变（$\Delta G$）和熵变（$\Delta S$）。 * **状态函数只与始末状态有关，与反应路径无关。** * 催化剂虽然改变了反应路径（降低了活化能 $E_a$），但**不改变**反应物和生成物的能量水平。 * 因此，催化剂**不能**改变反应的 $\Delta H$、$\Delta G$ 或平衡常数 $K$，也就**不能**改变反应系统的始末状态。 ### 3. 错误点分析 题目中前半句“能加快反应速度”是**正确**的；但后半句“可以改变反应系统的始末状态”是**错误**的。催化剂只能改变达到平衡的**速率**，不能改变平衡的**位置**（即不能改变始末状态的相对能量关系或物质的最终组成比例）。 ### 结论 催化剂**只改变反应速率，不改变反应的始末状态**（即不改变反应的热力学性质）。因此，原题说法错误。