当一放热的可逆反应达到平衡时，温度升高10℃，则平衡常数会降低一半。

**解析：** 该说法是**错误**的。虽然对于放热反应，升高温度确实会导致平衡常数 $K$ 减小，但“降低一半”这一具体数值关系并不成立，原因如下： 1. **定性分析（勒夏特列原理）：** 对于放热反应（$\Delta H < 0$），升高温度会使平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。因此，生成物浓度降低，反应物浓度升高，导致平衡常数 $K$ 减小。这一点描述是正确的。 2. **定量分析（范特霍夫方程）：** 平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 的关系遵循范特霍夫方程（van 't Hoff equation）： $$ \ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = -\frac{\Delta H^\ominus}{R} \left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right) $$ 或者近似形式： $$ \ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = \frac{\Delta H^\ominus}{R} \frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2} $$ 其中： * $K_1, K_2$ 分别为温度 $T_1, T_2$ 下的平衡常数。 * $\Delta H^\ominus$ 为标准反应焓变。 * $R$ 为理想气体常数。 从公式可以看出，$K$ 的变化倍数 $\frac{K_2}{K_1}$ 取决于： * 反应的焓变 $\Delta H^\ominus$ 的大小； * 初始温度 $T_1$ 的具体数值。 **结论：** 温度升高 $10^\circ\text{C}$ 后，平衡常数减小的倍数**不是固定的**，而是因反应不同（$\Delta H$ 不同）以及起始温度不同而显著不同。没有任何化学原理规定放热反应升温 $10^\circ\text{C}$ 平衡常数必然“降低一半”。这是一个没有普遍依据的特定数值断言。 **举例说明：** * 对于某些 $\Delta H$ 很小的放热反应，升温 $10^\circ\text{C}$，$K$ 可能只减小百分之几。 * 对于某些 $\Delta H$ 很大的放热反应，升温 $10^\circ\text{C}$，$K$ 可能减小到原来的十分之一甚至更小。 因此，原题中“平衡常数会降低一半”的说法过于绝对且缺乏普遍性，故判断为**错误**。