在一定的压力下，纯水的沸点比NaCl水溶液的沸点（）。

这道题考查的是溶液的**依数性**，具体来说是**沸点升高**现象。 ### 解析过程： 1. **基本原理**： 当难挥发的非电解质或电解质溶质溶解在溶剂中形成稀溶液时，溶液的蒸气压会低于纯溶剂的蒸气压（拉乌尔定律）。为了使溶液的蒸气压达到外界大气压从而沸腾，需要加热到比纯溶剂更高的温度。这种现象称为**沸点升高**。 2. **具体分析**： * **纯水**：在标准大气压下，纯水的沸点是 $100^\circ\text{C}$。 * **NaCl水溶液**：氯化钠（NaCl）是强电解质，在水中完全电离成 $\text{Na}^+$ 和 $\text{Cl}^-$ 离子。由于溶液中存在溶质粒子，导致水的蒸气压下降。因此，在相同的外界压力下，NaCl水溶液需要加热到高于 $100^\circ\text{C}$ 的温度才能沸腾。 3. **结论对比**： * 纯水的沸点 < NaCl水溶液的沸点 * 即：纯水的沸点比NaCl水溶液的沸点**低**。 ### 选项分析： * A. 高：错误，纯水沸点更低。 * B. 低：正确，符合沸点升高原理。 * C. 有可能高也有可能低：错误，只要溶质是非挥发性的，溶液沸点一定高于纯溶剂。 * D. 高20℃：错误，首先方向反了（应该是低），其次沸点升高的数值取决于浓度，并不是固定的 $20^\circ\text{C}$。 因此，正确答案是 **B**。