从反应动力学角度考虑，增高反应温度使

这道题考查的是温度对化学反应速率常数的影响，主要依据是**阿伦尼乌斯方程（Arrhenius Equation）**。 ### 解析过程： 1. **理论依据：阿伦尼乌斯方程** 反应速率常数 $k$ 与温度 $T$ 的关系通常由阿伦尼乌斯方程描述： $$ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} $$ 其中： * $k$ 为反应速率常数； * $A$ 为指前因子（频率因子），通常随温度变化较小，可视为常数或弱依赖； * $E_a$ 为反应的活化能（$E_a > 0$）； * $R$ 为理想气体常数； * $T$ 为热力学温度。 2. **数学分析** * 在指数项 $-\frac{E_a}{RT}$ 中，由于 $E_a$ 和 $R$ 均为正值，当温度 $T$ **升高**时，分母 $RT$ 增大，导致分数值 $\frac{E_a}{RT}$ **减小**。 * 因为前面有负号，所以指数部分 $-\frac{E_a}{RT}$ 的数值会**增大**（即变得不那么负，更接近0或正数）。 * 指数函数 $e^x$ 是单调递增函数，因此 $e^{-\frac{E_a}{RT}}$ 的值会**增大**。 * 结论：随着温度 $T$ 的升高，反应速率常数 $k$ **增大**。 3. **物理意义解释** 从分子运动论的角度来看，升高温度会增加反应物分子的平均动能。这使得具有足够能量（超过活化能 $E_a$）从而能发生有效碰撞的分子比例（活化分子百分数）显著增加。因此，单位时间内的有效碰撞次数增多，反应速率加快，体现为速率常数 $k$ 增大。 4. **选项分析** * **A. 反应速率常数值增大**：符合上述推导，正确。 * **B. 反应速率常数值减小**：与理论相反，错误。 * **C. 反应速率常数值不变**：只有极少数特殊情况（如某些扩散控制反应或零活化能反应）可能近似不变，但对于绝大多数化学反应，温度对 $k$ 影响显著，错误。 * **D. 副反应速率常数值减小**：副反应也是化学反应，同样遵循阿伦尼乌斯方程。升高温度通常也会使副反应的速率常数增大（尽管主副反应增大的幅度可能不同，取决于各自的活化能），而不是减小，错误。 ### 最终结论： 增高反应温度会使反应速率常数值增大。 故正确答案为 **A**。